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同素异形体

硫在所有的物态中（固态、液态和气态），硫都有不同的同素异形体，这些同素异形体的相互关系还没有被完全理解。晶体的硫一般组成一个由八个原子组成的环：S8，也存在不稳定的环状S6分子作为结构单元的硫单质。单质硫的分子以环状S8最为稳定，这种环状分子中，每个硫原子采取sp不等性杂化，与另外两个硫原子之间以单键相连，键长是pm，内键角°，两个面之间的夹角是98°。无论种类，硫单质常简写为S。

常见反应

硫可与变价金属反应生成低价态金属硫化物，例如：硫粉与铁粉（

）；硫粉与铜粉（

）。

注意：硫和汞常温下即可反应：

，故可用硫处理泄露的汞；

硫可与强氧化性酸反应，如：

。

化合价及对应化合物

硫在自然界中的常见化合价有-2、0、+4、+6价。

-2价的有H2S、Na2S以及其他硫化物，0价的硫是硫单质，+4价的SO2、H2SO、亚硫酸盐（Na2SO等），+6价的有SO、H2SO4、硫酸盐（Na2SO4等）。

键能

S-H47

S-C

S=C

S-O

S=O

S-F28

S-S

S-Cl

危险性

工业硫磺为易燃固体。此外，空气中含有一定浓度硫磺粉尘时不仅遇火会发生爆炸，而且硫磺粉尘也很易带静电产生火花导致爆炸（硫磺粉尘爆炸下限为2.g/m），继而燃烧引发火灾。按固体火灾危险性分类硫磺属于乙类，硫磺回收和成型装置属于火灾危险性乙类装置。人体吸入硫磺粉尘后还会引起咳嗽、喉痛等。[4]

⑴燃烧爆炸：

①正常情况下燃烧缓慢，与氧化剂混合时燃烧速度剧增；

②与氧化剂混合可形成爆炸性混合物；

③遇明火、高温易发生火灾；

④粉尘易带高达数千伏乃至上万伏静电；

⑤摩擦产生的高温和明火等均可导致硫磺粉尘爆炸和火灾；

⑥一般情况下硫磺粉尘比易燃气体更易发生爆炸，但燃烧速度和爆炸压力比易燃气体小。[4]

⑵对人体危害：

①因其可在肠内部分转化为硫化氢而被人体吸收，故大量吞入（10g以上）可导致硫化氢中毒；

②可引起眼结膜炎、皮肤湿疹，对皮肤有弱刺激性；

③长期吸入硫磺粉尘一般无明显毒性：[4]

接触限值：中国MAC、美国TWA和STEL均未制定标准

毒理资料：低毒性。

二氧化硫（SO2）是一种常见的酸性氧化物，也是造成硫酸性酸雨的“罪魁祸首”。

二氧化硫通常由硫单质或含硫化合物被氧化而成，如

有时这个反应生成硫单质：

二氧化硫遇水生成亚硫酸：

1、漂白性：

二氧化硫有漂白性，但只能漂白品红等极少数物质，漂白原理是与有机色素化合生成无色物质，且漂白有暂时性，因为化合物会分解。

2、还原性：

⑴二氧化硫可被大部分氧化剂（包括氧气）氧化：

⑵二氧化硫使高锰酸钾溶液变无色不是漂白。

⑶二氧化硫具有还原性，氯气具有氧化性，二者按体积比1:1同时通入品红溶液，则溶液不褪色。因为二者恰好完全反应。

、弱氧化性：

硫酸是一种很常见的酸。制药业常用硫酸清洗仪器（特别是玻璃容器）；很多原电池的电解液也是硫酸；由于浓硫酸有吸水性，还可由于做酸性干燥剂。