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第一章物质及其变化

第1节物质的变化

第2节物质的酸碱性

第3节常见的酸

第4节常见的碱

第5节酸和碱之间发生的反应

第6节几种重要的盐

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第一章物质及其变化

第1节物质的变化

(一)物质是在不断变化着的

物理

化学

变化

没有新物质产生，只有形态、状态的改变

有新物质的产生

实质

分子间的发生改变。如：标准大气压下，无色氧气在-℃时变化为淡蓝色的液体，是物理变化

构成物质分子的重新组合，形成新的分子

性质

不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

如颜色、气味、软硬、；物质的溶解性、液体的沸点、晶体的熔点

只在化学变化中表现出来的性质。

如酸碱性、可燃性、毒性等

(二)探究物质变化的方法

1.通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。

物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。

2.物质变化规律的应用

――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的和用途。

如在鸡蛋清中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清发生。我们就能得出硫酸铜能使蛋白质变性。因此，能用这个性质，检验蛋白质的存在。

――寻找未知物质、探索物质变化规律等。

第2节物质的酸碱性

(一)酸性物质和碱性物质

1.酸性物质（具有酸性的物质）

强酸性物质：、和

弱酸性物质：食醋、番茄酱、苹果

2.一些物质溶于水或而离解成自由移动离子的过程叫电离；

（酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子（H+），产生的阴离子叫这种酸的酸根离子；同理，碱在水中电离时生成的阴离子只有氢氧根离子（OH－））

3.碱性物质（具有碱性的物质）

强碱性物质：氢氧化钠、熟石灰、氢氧化钾、氢氧化钡等

弱碱性物质：纯碱、洗涤剂等

注：某些碱性物质有一定的去污能力

(二)酸碱指示剂

1.定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂.

2.常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和试液.

3.作用：可以地测量溶液的酸碱性.

4.常见的酸碱指示剂变色情况

指示剂

酸性溶液（pH＜7）

碱性溶液（pH＞7）

石蕊试液（紫色）

红色

蓝色

酚酞试液（无色）

无色

红色

蓝色石蕊试纸

红色

红色石蕊试纸

不变色

蓝色

(三)溶液酸碱性的强弱程度

1.pH：反应物质酸碱性强弱的指标。范围在0～14之间

2.pH试纸测定pH的方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与对照，从最接近的颜色来确定被测溶液的pH

注：①pH试纸能显示酸性的，而酸碱指示剂则只能定性地测量溶液的。

②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。

第3节常见的酸

酸：是在水中电离时，生成的阳离子全部是（H+）这一种粒子的化合物

酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+

(一)盐酸

A.重要的物理性质

1.纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有而呈黄色），有刺激性气味，有酸味。

2.易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的小液滴）。

B.化学性质

1.能使酸碱指示剂变色

2.盐酸和碱反应

NaOH+HCl==NaCl+H2O

归纳：盐酸＋碱→盐＋水

3.盐酸和盐反应

活动：鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管中。

现象：

会写方程CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

归纳：盐酸＋某些盐→新盐＋新酸

注：如果把产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊，这也是CO32-的检验方法

即CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）

Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2O

4.盐酸和金属氧化物反应

活动：盐酸和铁锈反应。

现象：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

活动：盐酸和氧化铜反应。

现象：黑色粉末消失，溶液变蓝色

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

归纳：盐酸＋某些金属氧化物→盐＋水

5.盐酸和金属反应

归纳：盐酸＋某些金属→盐＋氢气

(二)硫酸

A.物理性质：无色、油状、粘稠液体、。

B.化学性质（稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质）

1.能使酸碱指示剂变色

2.稀硫酸与碱反应

稀硫酸＋碱→盐＋水

3.稀硫酸与某些盐反应

稀硫酸＋某些盐→新盐＋新酸

如：Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

注：继续加入，沉淀不溶解，证明有SO42-存在

即SO42-的检验方法：滴加硝酸钡Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解

4.稀硫酸与金属氧化物反应

稀硫酸＋某些金属氧化物→盐＋水

5.稀硫酸与金属反应

稀硫酸＋某些金属→盐＋氢气

C．浓H2SO4的特性

1.吸水性：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如O2、H2、CO2等

2.脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。

3.：浓H2SO4的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。

4.浓H2SO4稀释要放出大量的热。（注意实验操作：把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速。切不可把水倒进浓H2SO4里）

D．酸的共性(通性)

1.酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色

2.酸＋金属＝盐＋氢气

3.酸＋金属氧化物＝盐＋水

4.酸＋碱＝盐＋水

5.酸＋盐＝新盐＋新酸

E.三种阴离子的检验

1.CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）

Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2O

2.SO42-的检验方法：滴加硝酸钡（Ba(NO3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡（BaSO4），再滴入稀硝酸沉淀不溶解。

3.Cl-的检验方法：滴加硝酸银AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银AgCl，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。

注：检验Cl－和SO42-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。

溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，应该先检验SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42－浓度较大，先检验Cl－，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl－的检验。

F.硝酸HNO3

物理性质：无色、有刺激性气味，液体，易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。

稀硝酸也有类似盐酸的化学性质。

浓硝酸的特性：强氧化性，与金属反应不产生H2，而是水，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。

第4节常见的碱

一、碱的涵义

定义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。

碱的通性：

1）碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.

2）碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。NaOH+HCl=NaCl+H2O

3）非金属氧化物+碱反应=盐+水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

4）盐+碱=另一种碱+另一种盐：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

以上碱的化学性质要注意：

1)只有才能满足以上四条性质，只能满足第2条

2)第4条参加反应的盐和碱必需都是的。

二、中和反应

定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。

中和反应的应用：

农业上用降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用中和过多的胃酸。

中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水

三、碱的个性

1．氢氧化钠（化学式：NaOH)俗名：烧碱、火碱和苛性钠

ＮaOH是一种白色固体，ＮaOH暴露在空气中易。极易溶于水、溶解时。

具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。碱的水溶液有滑腻感。

2．氢氧化钙：（化学式：Ca(OH)2）俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳

Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称.Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.Ca(OH)2具有碱的共性

四、几种重要的盐

（一）什么是盐

①盐是电离时能产生金属阳离子（或）和酸根阴离子的化合物。

②盐是酸跟碱中和的产物。酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子结合而成。

③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。

（二）几种盐的性质

1．碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）

（1）常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去而成为碳酸钠白色粉末（化学式为：Na2CO3），俗名为纯碱或苏打。

含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。

（2）CO32-的检验方法：往某化合物中滴加盐酸，若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明该化合物中含有CO32-。

2．碳酸钙(CaCO3)

碳酸钙是重要的建筑材料。（1）洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。（2）因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。

（3）质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。

3．食盐（NaCl）白色固体、易溶于水

来源：主要来自海水晒盐、井水制盐

粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶

用途：1、食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。3、制生理盐水（0.9%）0.9%氯化钠溶液中钠离子浓度跟人体内血浆中钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。

4．盐的性质：

（1）酸＋盐→新酸＋新盐

（2）碱＋盐→新碱＋新盐

（3）盐＋盐→新盐＋新盐

(4）某些盐加热能分解

（三）制取盐的可能途径

金属＋→盐＋氢气：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

酸＋金属氧化物→盐＋水：2HCl+Na2O=2NaCl+H2O

酸＋碱→盐＋水：NaOH+HCl=NaCl+H2O

碱＋非金属氧化物→盐＋水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

金属＋盐→新金属＋新盐：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

酸＋盐→新酸＋新盐：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

碱＋盐→新碱＋新盐：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

盐＋盐→新盐＋新盐：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓

（四）复分解反应

定义：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。

复分解反应发生的条件是：

1．生成物中有沉淀、、水三者之一生成。

2．没有酸参加的反应要求反应物必须都是可溶的。（无酸皆可溶）

（五）溶解性口诀:钾钠铵硝溶，氯化银不溶;再说硫酸盐，不溶硫酸钡。碳酸磷酸盐，只溶;最后说碱类，只溶钾钠铵钙钡。

（六）盐与化肥

1．化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。

2．化肥的类型：氮肥:含有氮元素的称氮肥。磷肥:含有磷元素的称磷肥。钾肥:含有钾元素的称钾肥。

3．复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。

4．氮肥作用：铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素。能促使农作物的，含有组成叶绿素的重要元素。

磷肥作用：促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增

多，籽粒饱满等。

钾肥作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成。

5．铵根离子的检验：

往溶液中滴入氢氧化钠溶液，若有气体生成，并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含有铵根离子。

教学设计

一、复习引入

以前我们学过，性质由结构决定、用途由性质决定。

看看下图的四个变化

有什么异同吗？

二、框架结构

三、物质的变化

根据前面说的四种变化，我们容易得出：有些物质变成了其它新的物质了，有时物质没变。

由此我们得出了两个定义：

1.物理变化：没有新物质产生的变化。

这种变化只是形态、状态改变了。

如水结冰

2.化学变化：产生新的物质的变化。

如铁生锈

3.两者区别

宏观方面看

物理变化与化学变化的根本区别：变化中是否有新的物质生成。

从微观方面看

4.联系

蜡烛燃烧，显然是化学变化；但燃烧时伴随着蜡烛熔化又是物理变化。

因此，化学变化一定伴随着物理变化。

而，物理变化中不一定有化学变化

平时多注意留意生活中的各种现象，用以上学的内容判断一下属于哪种变化。

挑战一下

全部做好后再自批下。

全对了吧！

5.化学性质与物理性质

化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。

如：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性、毒性、可燃性等

物理性质是物质不需要经过化学变化就表现出来的性质。

如：颜色、气味、状态、熔化、凝固、升华、挥发，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等。

四、探究物质变化的方法

如何辨别物质发生了变化？

物质发生物理变化或化学变化，尽管现象各不相同，但许多变化都伴随有一个或几个现象。

1.观察现象

①绿叶的变化

现象：颜色的变化。

由绿色变成黄色。

②钢铁的熔化

现象：状态、温度的变化。

③铁丝的形变

现象：形状发生变化。

④水的电解

现象：有气体产生。

产生了新的物质。

⑤硝酸铅和碘化钾反应

现象：颜色的变化、

沉淀生成。

了解一下它的拓展知识：方程式

2.收集证据：

一般来说有如下证据：

生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。

那么，其就是化学变化的“嫌疑犯”了。

当然是不是真的罪犯，结合以上线索，最终还得靠“生成新的物质”这一铁律作为依据！

霓虹灯,说明了颜色的改变也不能完全确定是化学变化。

同样的，白炽灯证明了，温度变化、发光发热也不能确定是化学变化。

在变化过程中，以沉淀、气体、变色等形式产生了新的物质，就基本能判断为发生了化学变化。

证据：澄清石灰水中出现白色沉淀。

证据：黄色溶液变成了红色溶液.

根据这个性质，我们可以用硫氰化钾溶液检验三价铁离子的存在。

总结：

五、物质变化规律的应用

1.鉴别真伪

白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么用途？

商贩说这是无水酒精，可是在用药匙加了硫酸铜粉末后，酒精变蓝了。

答：

白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂。

2.寻找物质

地质考察科研人员在外出考察时，常常在工具包内放一瓶稀盐酸，你知道这是为什么？

可以用稀盐酸来鉴定矿石中是否含有碳酸钙等碳酸盐成分。

3.建立模型

六、小结

七、练习

1.下列变化属于化学变化的是-------------（　）

A.湿衣服晾干B.铁生锈

C.铜导电D.石蜡熔化

2.下列变化中，与其它三种有本质区别的一种变化是-------------------（）

A鸡蛋变臭B分离空气制取氧气

C碘加热升华D西瓜榨成西瓜汁

3.下列能判断蜡烛燃烧是化学变化的依据是（　）　

A.发光发热B.逐渐变短

C.火焰周围蜡熔化D.有水和二氧化碳生成

4.有人说，只要有发光发热的变化都是化学变化，对吗？请举例说明。

5.工业用的酒精中含有一定量的水，检测工业酒精中含有水分的物质可以是 　　，若将它放入工业酒精中,可以看到它 　　。

6.水在下列变化过程中，表现出的性质中哪些是物理性质，哪些是化学性质？

（1）能溶解食盐

（2）零摄氏度能结冰

（3）通电能产生两种气体

（4）会令硫酸铜粉末变蓝

7.自然界中物质变化可分为物理变化和化学变化。变化过程中没有产生的变化，

叫做变化；变化过程中产生的变化，叫做变化；两者的根本区别是。化学变化的微观实质变化是。两者的联系是，变化一定伴随变化的发生。

8.探究物质变化的基本方法：通过和，寻找物质变化的证据。

9.物质变化规律的应用实例：往氯化铁溶液中滴入溶液，会生成色物质，因此，可以用硫氰化钾溶液检验的存在。白色硫酸铜粉末遇水会呈色，因此，可以作某种物质是否含有的检测剂，或少量水分的剂。

一、复习引入

（一）概念

物理变化：没有新物质产生的变化。

化学变化：产生新的物质的变化。

从宏观方面看，物理变化与化学变化的根本区别：变化中是否有新的物质生成。

从微观方面看，物理变化与化学变化的根本区别：变化中是否有新的分子生成。

物理性质是物质不需要经过化学变化就表现出来的性质。

化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。

（二）加练

填好后仔细检查并对照下图：

（三）总结

二、物质的酸碱性

你还能说出生活中一些具有酸性的物质吗？

凡是我们吃去有酸味的都是酸性的。

除了酸性还有的物质具有碱性。

三、酸性物质

（一）食醋

将少量食醋倒入烧杯中，如图所示，用手扇动气流，闻一闻，它的气味是酸味的。

食醋是一种酸性溶液，内含有弱酸性的醋酸，具有酸性。

思考：

醋、胃液是不同的物质，为什么都有酸味？

科学家研究证明，这些溶液会呈酸性是由于其中含有一类特殊的物质----酸。

实验室常见的盐酸、硫酸和硝酸等都是酸。

（二）酸的定义

电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。

写成电离方程式以加深理解：

思考：

NH4HCO3是属于酸吗？

不是，阳离子除了氢离子还有铵根离子。

（三）酸性溶液≠酸溶液

①酸溶液是酸的水溶液。阳离子全部是H+。

②酸性溶液是含H+的溶液。

③酸溶液一定是酸性溶液。

④显酸性的溶液不一定属于酸溶液。（你能说出个所以然吗?）

例：KHSO4溶液，请你判断它是酸溶液吗？

分析：

根据我们前面学的定义，它显然不是酸。

答：

溶于水后，它虽显示了酸性，但电离后的阳离子不全是氢离子，还有钾离子。根据酸的定义，它显然不是酸。

所以，KHSO4溶液，虽是酸性溶液，但不是酸溶液。

（四）常见的酸及分类：

HNO3最早是从硝石中取得的,所以习惯上称之为硝酸,而不是氮酸。

四、碱

（一）概念

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

Cu2(OH)2CO3是属于碱吗？

同样的，它也不是碱。因为，它电离时产生部分氢氧根离子。

（二）碱性溶液≠碱溶液

纯碱（碳酸钠Na2CO3）的水溶液能使无色酚酞变红色，纯碱是碱溶液吗？

分析：

纯碱溶液是碱性的，但根据碱的定义，它明显不是碱。

答：

纯碱是碱性溶液，但不是碱溶液。

（三）常见的碱

1.常见的碱

烧碱（氢氧化钠）NaOH

熟石灰（氢氧化钙）Ca(OH)2

氢氧化铜Cu(OH)2

氢氧化铁Fe(OH)3

2.碱的分类

五、酸碱指示剂

用什么方法测定物质的酸碱性？

有一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈现不同的颜色，因此能成为我们判断酸碱性的依据。如：紫色石蕊溶液，无色酚酞溶液。

（一）酸碱指示剂

在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。

（二）常见酸碱指示剂

石蕊试液（紫色）

酚酞试液（无色）

蓝色石蕊试纸

红色石蕊试纸

（三）指示剂的使用

经实验探究后，根据现象，制作表格：

结论：紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝。所以，可以鉴别酸和碱。

无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。

思考：

用无色酚酞测定某一溶液，若出现无色，则这溶液一定是酸性溶液，说法对吗？

答：

不对，因为酚酞在酸性和中性溶液中都是无色。所以，也有可能是中性的溶液。

（四）自制酸碱指示剂

六、小结

七、练习

1.下列物质不属于酸的是--------------（）

A、HNO3B、NaHCO3

C、H3PO4D、HF

2.下列物质具有碱性的是-------------------（）

A、食醋、盐酸B、纯碱、食盐

C、熟石灰、烧碱D、食盐、食醋

3.浓硝酸和浓烧碱都不可以用手或皮肤直接接触的原因是它的-------（）

A、都是强酸性物质B、都是强碱性物质

C、都是溶于水物质D、都是腐蚀性物质

4.浓硫酸是强酸，具有很强的腐蚀性，在使用过程时，如果不小心沾上皮肤，下列措施正确的是------------------------（）

A、应立即用大量的水冲洗

B、应立即用干布揩去，再用大量的水冲洗，同时向老师汇报，医院

C、应立即用干布揩干净

D、应立即大量的水冲洗干净，再用干布揩干

5.判断酸碱性的方法：用。在酸性或碱性溶液里能显示出颜色的物质，叫做酸碱指示剂。紫色石蕊试液在酸性溶液中显色，在碱性溶液中显色，在中性溶液中显色。无色酚酞试液在碱性溶液中显色。

6.用简单的方法区别水和硫酸溶液，并写出实验步骤。

物质的酸碱性（2）

一、复习引入

看下表思考问题：用紫色石蕊试液测定物质的酸碱性，有什么缺点？

想好没？

紫色石蕊试液虽能测定物质的酸碱性，但不能反映酸碱性的强弱程度。

二、溶液酸碱性的强弱程度

（一）测定溶液酸碱性强弱的意义

土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响。所以，测定土壤的酸碱性非常必要。

土地的盐碱化使土壤碱性增强。

草木难生，皆因碱性土壤会腐蚀农作物并板结成块。

同样的酸性过强也会造成危害。

针对这些，显然用酸碱指示剂仅仅测出酸碱性是不够的。

三、物质酸碱性强弱的测定

（一）pH值

pH是反映物质酸碱性强弱的指标。

范围通常在0~14之间。

pH等于7呈中性。

当pH小于7是呈酸性，pH越低，酸性越强；

当pH大于7的呈碱性，pH越高，碱性越强。

（二）测定方法

测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。

pH试纸在酸碱性强弱不同的溶液里会显示出不同的颜色。

此时只要把pH试纸显示的颜色与标准比色卡上的颜色去比较就行了，和什么颜色接近，从而确定PH值。

（三）pH试纸使用方法

1.用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液；

2.滴在pH试纸上；

3.将试纸显示的颜色与标准比色卡对照；

4.看与哪种颜色最接近，从而确定溶液的pH。

（四）注意事项

用pH试纸测试溶液酸碱性需要注意的问题。

1.试纸不可直接伸入溶液中。

2.不能先用蒸馏水将pH试纸润湿。(想想看为什么？)

用pH试纸测试溶液与红蓝石蕊试纸测试溶液有什么不同？（根据所学知识认真思考，写出解答内容。）

学完课程发送代码“da”获取详细说明。

用pH试纸测试溶液酸碱性的方法有什么缺点？

答：

用pH试纸测试，仅仅看颜色，结果比较粗略。

精确的测试可使用一种称为酸度计的仪器。

想一想，填一填

1.用玻璃棒分别蘸取少许水、柠檬汁、白醋、盐酸、肥皂水、洗涤剂、4%氢氧化钠溶液，滴在pH试纸中部，观察试纸的颜色变化。

2.在白色点滴板的空穴（或小试管）里分别滴入几滴上述样品，再滴加2~3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将上述实验结果都填入表中。

你能得出什么结论？

请认真解答

答完了看下面

你是否答对了。

不同物质酸碱性的强弱程度不同；

pH试纸显示酸碱性的强弱程度，而酸碱指示剂只能指示酸碱性；

酸碱指示剂属于定性测量，而pH试纸属于定量测量。

（五）课外延伸

四、小结

五、练习

1.土壤的酸碱性直接影响农作物的生长。已知某地区土壤显弱碱性，参照下列作物适宜的PH值，小麦：5.5~6.5油菜：5.8~6.7西瓜：6.0~7.0甘草：7.2~8.5从土壤酸碱性考虑，在该地区适宜种植的作物是------------（）

A.西瓜B.甘草C.小麦D.油菜

2.用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作是（）

A.把试纸浸在待测液中

B.把待测液倒在试纸上

C.用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上

D.把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸

3.实验测得人体内一些体液的pH如下，其中酸性最强的是----------（）

A.唾液:6.6～7.1B.胃液:0.9～1.5

C.汗液:6.6～7.6D.血浆:7.35～7.45

4.某同学测定某NaOH溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再将待测液滴在试纸上，然后与标准比色卡对照得到溶液的pH，则该学生测得的pH（比溶液实际pH）------（）

A、偏高B、偏低C、相等D、无法判断

5.用pH试纸测试物质酸碱性的强弱，测得的pH越高，_____越强；pH越低，______越强。当pH=7时，物质呈____性。

6.“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。这些花里含的色素叫做“花青素”。花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝……”张小红同学在阅读了此段文字后，做了如下实验：将一朵紫色的喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了蓝色；她又将另一朵紫色的喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品里，喇叭花变成了红色。

请你根据以上实验现象回答：

（1）肥皂水的pH7（填“”“”“=”）

（2）张小红选用的调味品可能是。

（3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的性质相似。

7.小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，这激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。

紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？

取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1∶1)浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：

汁液

在不同液体中的颜色变化

蒸馏水

稀酸溶液

稀碱溶液

紫卷心菜

蓝紫色

红色

绿色

牵牛花

紫色

红色

蓝色

胡萝卜

橙色

橙色

橙色

________________的汁液能做酸碱指示剂，____________的汁液不能做酸碱指示剂。

小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈_______性(选填“酸”、“碱”或“中”)。

小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶液的酸碱度常用__________。　

第3节常见的酸（1）

一、复习引入

二、盐酸的个性

（一）颜色状态

纯净的盐酸是无色的液体。

可是有同学有意见了，因为他看到了：

其实这是工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色。

黄色其实是铁离子的颜色。

（二）挥发性

打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有刺激性气味。（回忆下为何要用扇闻法。）

在瓶口出现白雾现象。

浓盐酸具有挥发性。能挥发出氯化氢气体。氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，所以出现白雾现象。

正因为盐酸具有刺激性气味，会损害我们的呼吸道。所以，“胜哥”改进了这个实验。

先用玻璃棒沾取一点浓盐酸后，立即盖上瓶塞，并把玻璃棒放在黑纸旁。

我们很明显的看到了挥发现象，因为量少，对做实验的人影响不大。

如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？

答：

如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量、溶质质量和溶液中溶质的质量分数都减小。

（三）稀盐酸的化学性质

1.盐酸能与指示剂反应

稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。

2.盐酸与盐反应

（1）与碳酸钙反应

现象：“产生大量气泡，燃着的木条熄灭。”

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。

盐酸溶液能与碳酸钙反应。反应中，碳酸钙固体溶解，并产生CO2气体，这些现象都是物质变化的证据。

（2）与硝酸银反应

稀盐酸中滴加硝酸银溶液，观察现象：产生白色沉淀。

请闭卷写出方程再验证：

HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3

就凭这个实验能证明HCl的存在吗？

碳酸钠与硝酸银反应也有白色沉淀。

怎样才能判断生成的是AgCl沉淀，而不是Ag2CO3沉淀？

就让“胜哥”告诉你：

CI－的检验：先加稀AgNO3出现沉淀，再加HNO3沉淀不消失。

（3）总结

3.盐酸与金属氧化物反应

溶液为什么会呈现黄色？

答：

反应后有FeCl3生成，所以溶液变成黄色。

盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水

4.盐酸与金属反应

我们刚刚学习了，盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水。不过有细心的同学在观看老师的演示实验时，发现了有气泡产生。

那么这个气泡是什么呢？

建立假设：你的假设是？

设计实验：

实验现象：

A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。

B试管中铁钉表面产生气泡。（说明铁会与稀盐酸反应）

等等，你觉得对吗？

嗯，非常棒，B的现象，还有一种可能，铁会不会与水反应生成气体呢？

那得再来一个实验排除了。

C试管中铁钉表面无气泡产生。（排除了铁会与水反应）

D试管中锌粒表面产生气泡，且产生气泡速度比铁快。

同学位，你们有没有感悟？

“胜哥”感悟：是不是按A、C、B、D这样的顺序更好呢？

那让我们来猜猜，这气体会是什么啊？

我们利用化学反应的本质：分子分裂成原子，原子重新组合生成了新的分子。很容易得出，这气体也许是氢气。

你前面的猜想是这样的吗？

那我们就可以用点燃法去验证了，不过这一定要小心哦。

盐酸能与金属反应生成盐和氢气

5.盐酸与碱反应

盐酸能与碱反应生成盐和水

三、小结

四、练习

1.稀盐酸溶液能使紫色石蕊试液变红，这是因为其溶液里都含有大量-----（）

A．氯化氢分子B．水分子

C．氢离子D．氯离子

2.下列四种物质分别加入稀盐酸后没有气体放出的是-------------（　）

A.铁钉　B.碳酸钠

C.大理石D.氢氧化钙

3.检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是-------（　）

A.滴加酚酞试液　B.滴加石蕊试液

C.滴加碳酸钠溶液D.加入石灰石

4.浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是-----------------------------（）

A．浓盐酸电离出氯离子

B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾

C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴

D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴

5.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是---------------------（）

A．紫色石蕊试液B．氯化钠溶液C．铁粉D．pH试纸

6.下列物质不能用金属和稀盐酸直接反应制得的是-----------------------（）

A．FeCl3B．AlCl3C．ZnCl2D．MgCl2

7.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是--------（）

A．除去熟石灰中的石灰石B．除去铜粉中混有的铁粉

C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠D．清洗铁丝表面的锈迹

8.盐酸（HCl）的个性：（1）形成：盐酸是由气体溶于水得到的溶液，属于（填纯净物或混合物）。（2）物理性质：纯净的盐酸是色透明的液体；工业盐酸因含杂质Fe3+，呈色。浓盐酸具有性，打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有气味的气体，该气体和空气中的水蒸气相结合，使瓶口有形成。（3）盐酸能与硝酸银溶液发生反应，现象是。化学方程式。硝酸银溶液和稀硝酸用于检验离子的存在。

第3节常见的酸（2）

一、复习引入

二、硫酸（H2SO4）个性

(一)看懂标签

查阅硫酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂那些内容吗？

标签告诉了我们，它的质量分数，体积以及密度。特别要注意的是，有强腐蚀性，所以操作时一定要非常小心。

（二）动手探究

1.性状

用玻璃棒蘸取浓硫酸，观察浓硫酸：“粘稠的油状液体”。

纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，常见的浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84克/厘米3，无挥发性。

2.腐蚀性

用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，过一会儿观察有何现象发生。

浓硫酸滴到处纸片变黑，纸片出现破损被腐蚀。

浓硫酸具有很强的腐蚀性，做实验时必须小心操作。

在实验时不小心碰到了浓硫酸，该怎么办？

如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，医院。

浓硫酸滴在纸片上，纸片为什么会变黑？

3.脱水性

用小木棒蘸取少量浓硫酸，过一会儿观察有何现象发生。

小木棒碳化变黑。

咦，怎么洗澡就黑了呢？

植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、氧3种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。

请思考：这个过程是？

脱水性是浓硫酸的化学性质，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化过程。

4.吸水性

浓硫酸既然对“水”这么钟情，连没水都要想办法“抢”出水来。那么水一旦遇到他，他自然更加火热了！

所以，浓硫酸可以作某些气体的干燥剂。

思考：

如果浓硫酸敞口放置，会发生什么变化？

分析：

与浓盐酸显然不一样。浓盐酸有挥发性，而浓硫酸没有挥发性，但却多了吸水性。

答:

如果浓硫酸敞口放置，由于浓硫酸具有吸水性，直接吸收空气中的水分，因而会导致溶液质量增加，溶液中溶质的质量分数减小。

5.浓硫酸的稀释

浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。

切不可把水倒进浓硫酸里。

若把水倒入浓硫酸，因浓硫酸的密度大于水的密度，所以水会漂在浓硫酸的上面，导致滴水部位形成局部高温使水沸腾，致使酸液向四周飞溅，造成事故。

看见没？盖着的纸变黑了。

好危险啊！

6.SO42-的检验

先滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。

为什么要再滴入稀硝酸？

原来硝酸钡遇到碳酸钠也有白色沉淀啊！

不过它产生的沉淀碳酸钡溶于稀硝酸；而BaSO4不溶于稀硝酸。

再滴入稀硝酸目的是除去CO32-杂质离子的干扰。

所以，滴入稀硝酸，如果沉淀不消失的话，那就可以证明是硫酸根离子了。

三、稀硫酸的化学性质

（一）与指示剂反应

稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。

（二）与金属反应

硫酸能与金属反应生成盐和氢气

（三）与金属氧化物反应

硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水

（四）与碱反应

硫酸能与碱反应生成盐和水

（五）与盐反应

硫酸能与盐反应生成新盐和新酸

四、酸的通性

为什么稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质呢？

答：

稀盐酸、稀硫酸的酸溶液中都含有氢离子（H+）

其实，这些性质都是由氢离子体现出来的。

我们说过性质决定用途，根据它们的性质我们很容易知道它们的用途。

五、硝酸（HNO3）

六、小结

七、练习

1.铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是------------------------（）

A.二氧化硫B.二氧化碳

C.氢气D.氧气

2.下列物质中不能跟稀硫酸反应的是----（）

A.铁B.氧化镁

C.二氧化碳D.碳酸钠

3.下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是----（）

A.锌粒B.紫色石蕊试液

C.氢氧化钾溶液D.氯化钡溶液

4.稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的------------（）

A．BaCl2 　　　B．AgNO3C．KOHD．Fe

5.某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8吨（H2SO4的质量分

数为20%），与足量的废铁屑起反应，可生产FeSO4多少吨？

6.怎样鉴别3瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体？

1.4常见的碱（1）

一、复习强化

你能举例说明碱性溶液不一定是碱溶液吗？

纯碱（碳酸钠Na2CO3）是碱性溶液，但不是碱溶液。

二、碱的共性

（一）与酸碱指示剂作用

1.动手验证

用酸碱指示剂滴定氢氧化钠溶液和石灰水，观察颜色变化？

填表

2.结论

碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，

能使无色酚酞变红色。

3.思考

这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？

请你利用前面已学的内容好好的分析思考一下，并说给旁人听听。

请回忆，碱的定义

电离时生成的阴离子都是氢氧根离子。

那么，电离的条件是什么啊？

是不是熔化与溶解啊！

好聪明的你是不是想到答案了啊！

因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，就没有氢氧根离子电离出来，所以不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。

4.应用

用什么指示剂能鉴别盐酸溶液(HCI)、水(H2O)、氢氧化钠溶液(NaOH)三种溶液？

请思考

请向父母“汇报”。

再看“胜哥”

用紫色石蕊试液；紫色石蕊试液变红色的是盐酸溶液；紫色石蕊试液变蓝色是氢氧化钠溶液；不变色的是水。

（二）与酸性气体反应

1.应用与检验

2.科学解释

(三)可溶性碱与某些盐溶液反应

聪明的同学，你有没有什么发现与感悟啊？

（四）碱与酸溶液发生反应

三、可溶性碱的通性

（一）本质原因

请你思考：为什么氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的性质？

好好的想一想

其实“胜哥”已以课程前面说到过的哦。

答：

氢氧化钠、氢氧化钙及其他可溶性碱，因为都含有氢氧根离子（OH-），所以具有相似的性质。

（二）可溶性碱的通性

1.可溶性碱与酸碱指示剂作用

能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞变红色。

2.可溶性碱与非金属氧化物反应

四、不溶性碱的共性

五、小结

好好回想一下今天所学的知识点，回忆不出前回到前面继续巩固。

六、练习

1.用一种试剂就能区分盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是---（）

A．酚酞B．石蕊试液

C．氯化铁溶液D．氢氧化钠溶液

2.盛石灰水的试剂瓶存放的时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是-----（）

A．用水洗B．用氢氧化钠溶液洗

C．用盐酸洗D．先用盐酸，再用水洗

3.下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是---------（）

A．氢氧化钠B．浓盐酸

C．浓硫酸D．氯化钠晶体

4.氨水是一种碱，它的化学式为NH3·H2O（NH4OH）它能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵。有人称碳酸氢铵为“气肥”，你知道这是为什么吗？

5.将集满CO2的大试管倒插入滴有酚酞的石灰水中，看到的现象_______________________

_____________。

原因是_____________________________________________________。

1.4常见的碱（2）

一、复习强化

（一）知识回顾

（二）书写方程

请拿出纸和笔

把以上这五个方程写下来

再给父母检查

由父母批改后再巩固写错方程并熟记。

氢氧化钠与氢氧化钙具有相同OH_离子，有共性；

但组成它们的金属离子不同，会显示不同的性质。

二、碱的个性

（一）氢氧化钠

1.俗称与性状

氢氧化钠化学式：NaOH，俗称：烧碱、火碱、苛性钠。

2.易潮解

（1）什么叫潮解

用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，左边。几分钟以后再观察这些氢氧化钠，右边。

你发现有什么变化？

氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解。

潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。

潮解属于物理变化。

（2）溶解放热

把一个小烧杯用熔化的蜡烛粘结在一块小三夹板上，然后在烧杯里加一药匙氢氧化钠，再倒入毫升水，把温度计放入烧杯里，并用玻璃棒小心搅拌，注意温度变化，观察有什么现象发生？

温度显著升高，烧杯底和板之间的蜡烛熔化，拿起烧杯，木板就掉下来。

说明了氢氧化钠溶解时放出大量的热

结论：氢氧化钠易溶于水，溶解时会放出大量的热。

（3）思考

①根据以上性质推测氢氧化钠的用途。

思考并叙说

分析：

碱石灰的主要成分为生石灰和氢氧化钠。

碱石灰在此直到干燥剂的作用。

答：

氢氧化钠固体能吸收空气中的水分，所以可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。

②氢氧化钠固体可以作CO2、SO2的干燥剂吗？

再次开动脑子思考并叙说

答：

不能，因为氢氧化钠可以与这些气体反应。

③实验室保存氢氧化钠固体？

如果要你保存，你会怎么做？

答：

实验室中的氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。

（4）腐蚀性

把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2~3分钟，兔毛或全毛绒被严重腐蚀。

氢氧化钠是强碱，有较强的腐蚀性，切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。

将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。

原本是透明澄清的蛋清变成白色半固体状.因为蛋白质会在强酸碱高温重金属离子等情况下发生变性。

万一误食了怎么办？

根据上面介绍的可以让蛋白变性，所以我们可以通过饮用牛奶、蛋清来减轻碱的毒害作用。

（5）用途

（二）氢氧化钙

1.俗称与性状

氢氧化钙化学式是Ca(OH)2，俗称：熟石灰或消石灰；

白色粉末状固体

2.溶解性

取出一小匙的熟石灰，观察它的颜色后，放入试管中，再在试管中倒入水并振荡，发现熟石灰微溶于水。

氢氧化钙的水溶液是石灰水。如氢氧化钠一样Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性。

溶解度随温度的升高而减小。

3.检验二氧化碳

4.用途

三、两者比较

四、小结

五、练习

1.下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是------（）

A.NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热

B.其水溶液有涩味和滑腻感

C.对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性

D.其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色

2.下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是---（）

A.CO2B.O2C.SO3D.HCl

3.在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察到的现象是----（）

A.有白色沉淀B.有红褐色沉淀

C.有气泡冒出D.有蓝色沉淀产生

4.下列物质能反应，但无明显现象的是----（）

A.NaOH与HClB.NaOH与CuSO4

C.HCl与AgNO3D.FeCl3与NaOH

5.下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是------（）

A.CuSO4B.CO2C.NaOHD.H2SO4

6.氢氧化钠俗称：、、。白色片状的固体，易吸收空气中的而潮解，易和空气中反应而变质，故应保存。

极易溶于水，溶解时大量的热。

7.氢氧化钙俗称：、。氢氧化钙溶于水，水溶液俗称为。

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