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一、选择题（共13题，每小题2分，共26分）

1、向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法（已知HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3），以下说法中正确的个数是（ 　　）

①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生．

②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生．

③滤渣中一定含有Ag．

④滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3．

A、0个B、1个C、2个D、3个正确答案

B

解析

解：①由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断金属是否剩余，而银不能和酸反应，所以不能判断一定产生气泡，故①错；

②由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断是否将硝酸银全部置换出来，所以不能判断一定产生沉淀，故②错；

③由于铁和铝的活动性都比银强，所以在滤渣中一定含有银单质，故③对；

④溶液得到是浅绿色溶液，所以可以判断铝已完全反应，所以在滤液中一定含有硝酸铝和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，故④错；

即题中所给的说法正确的只有③，即只有一种说法正确。

故选：B。

2、在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有相同的稀盐酸，此时天平平衡．如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针（ 　　）

A、偏向有锌的一边B、偏向有铁的一边C、不偏转D、无法判断正确答案

A

解析

解：由于投入等质量的锌和铁，所以关键看谁产生氢气多，哪一边就轻，由于铁产生的氢气比锌多，所以最后偏向于锌。

故选：A。

3、向AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。下列说法正确的是（ 　　）

A、滤纸上一定有Ag和CuB、滤纸上一定有Ag，可能有Cu、MgC、滤液中一定含有Zn（NO3）2、Mg（NO3）2D、滤液中可能有Cu（NO3）2，滤纸上可能有Ag正确答案

C

解析

解：A、根据金属活动性顺序镁＞锌＞铜＞银，锌粉不和硝酸镁反应，和硝酸银、硝酸铜发生反应时首先与硝酸银反应，待硝酸银完全反应后继续和硝酸铜进行反应，因为锌粉的量未知，所以滤纸上一定有银，但不一定由铜，故说法错误；

B、由A的分析可知滤纸上一定有银，但不一定由铜，一定无镁，故说法错误；

C、根据金属活动性顺序镁＞锌＞铜＞银可知：锌能置换出银所以溶液中一定含有Zn2+、但不能置换出镁所以也一定含有Mg2+，则滤液中一定含有Zn（NO3）2、Mg（NO3）2，故说法正确；

D、由C的分析可知溶液中一定含有Zn2+、Mg2+，而是否含有Ag+、Cu2+由A的分析可知：决定于放入锌粉的量，而滤纸上一定有Ag；故该项错误。

故选：C。

4、将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO3溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是（ 　　）

A、滤渣中一定含有银B、滤液中一定含有Fe2+C、滤渣中可能含有铜D、滤液中一定含有Cu2+正确答案

D

解析

解：由金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银可知，当把Fe、Cu加入到AgNO3混合溶液中，发生的反应有Fe与AgNO3溶液反应生成了Fe（NO3）2和Ag，Cu与AgNO3溶液反应生成了Cu（NO3）2和Ag，Fe与Cu（NO3）2反应生了Fe（NO3）2和Cu．分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，即不会产生沉淀或气泡：

（1）由向滤液中加入少量盐酸，不出现白色沉淀，说明中溶液中一定没有AgNO3；一定有Fe和AgNO3反应生成的Fe（NO3）2；则说明滤渣中一定含有银，滤液中一定含有Fe2+，所以AB正确；

（2）由向滤渣中加入少量盐酸，没有产生气泡，说明加入的铁没有剩余，根据（1）的分析，一定把硝酸银反应完，铜可能与硝酸银反应，也可能没有反应，故滤渣中可能含有铜，也可能没有铜，因此无法确定铜离子的存在，所以C正确，D错误。

故选：D。

5、在自然界中以游离态存在的金属元素是（ 　　）

A、金B、镁C、铝D、铁正确答案

A

解析

解：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少量很不活泼的金属，如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。

A、金是在自然界中能以游离态存在的金属元素，故选项正确。

B、镁在自然界中能以化合态存在，故选项错误。

C、铝在自然界中能以化合态存在，故选项错误。

D、铁在自然界中能以化合态存在，故选项错误。

故选：A。

6、用Zn、CuO、稀H2SO4作原料制取Cu，有两种途径：①ZnH2Cu②CuOCuSO4Cu，若用这两种方法制得的铜的质量相等，下列叙述符合实验结果的是（ 　　）

A、消耗相同质量的氧化铜B、消耗相同质量的锌C、消耗相同质量的稀硫酸D、生成硫酸锌的质量相同正确答案

A

解析

解：因为整个制备过程中，所有Cu元素都能形成单质Cu，而都来自CuO，没有损失，所以①②氧化铜质量相同。

①Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，H2+CuO?H2O+Cu生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Zn

②CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，CuSO4+Zn＝Cu+ZnSO4生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Zn

看上去都是相同的。特别注意用H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出。如果不排出，会引起爆炸，所以H2的量要多一些。自然H2SO4的量也要多。因为H2是从硫酸中得来的。

故选：A。

7、下列有关金属材料的说法正确的是（ 　　）

A、金属材料中一定不含有非金属元素B、多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好C、双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的D、地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的正确答案

B

解析

解：A．金属材料包括纯金属和合金，有些合金中含有非金属元素，如生铁和钢中就含有碳元素，故错误；

B．多数合金都具有较好的抗腐蚀性能，故正确；

C．公交车的轮胎是由合成橡胶制成的，不属于金属材料，故错误；

D．地球上的金属资源储量是有限的，要合理开发、寻求金属的替代品，故错误。

故选：B。

8、化学实验操作中常涉及“先后”问题，下列操作的先后顺序错误的是（ 　　）

A、制取气体：先检验装置的气密性，后加入药品B、点燃可燃性气体：先检验气体的纯度，后点燃C、CO还原氧化铁实验结束时：先停止通CO，后撤离酒精灯停止加热：D、除去N2中混有的CO和CO2：先通过灼热的氧化铜，再通过氢氧化钠溶液正确答案

C

解析

解：A、制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品，说法正确，故正确；

B、试验气体的可燃性时，先检验气体的纯度，后点燃，说法正确，故正确；

C、先停止通入CO，后停止加热固体，热的铁会与空气中的氧气发生氧化反应，重新生成氧化铁，故错误。

D、除去N2中混有的CO和CO2：先通过灼热的氧化铜除去一氧化碳，再通过氢氧化钠溶液生成的二氧化碳和原有的杂质，故正确。

故选：C。

9、把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行冶炼，得到的产物是（ 　　）

A、生铁B、铜C、纯铁D、钢正确答案

A

解析

解：A、把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行冶炼，得到的产物是生铁，故选项正确。

B、把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行冶炼，得到的产物是生铁，不是铜，故选项错误。

C、把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行冶炼，得到的产物是生铁，不是纯铁，故选项错误。

D、把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行冶炼，得到的产物是生铁，不是钢，故选项错误。

故选：A。

10、钛和钛合金是重要金属材料。工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的过程是：

①2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO②在氩气环境中：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2，下列判断不正确的是（ 　　）

A、反应①中生成的气体对环境有污染B、反应②中氯化物的总质量保持不变C、反应①、②中钛元素的化合价都改变D、反应②中氩气作为保护气不参加反应正确答案

C

解析

解：A．反应①中生成的气体是有毒的一氧化碳气体，会对环境造成污染，故正确；

B．在反应②中：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2中，参加反应的TiCl4与生成的MgCl2质量之比为：＝1：1，故正确；

C．反应①中钛元素的化合价反应前后都是+4价；反应②中由+4价变为0价，故错误；

D．反应②需在氩气环境中进行，这里氩气是作为保护气不参加反应，故正确。

故选：C。

11、有两种金属混合物10g，与足量稀硫酸反应后生成了lg氢气，则混合物可能的组成是（ 　　）

A、铁和锌B、铁和镁C、镁和铝D、镁和铜正确答案

C

解析

解：根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3价，与足量稀硫酸反应后生成了lg氢气，所需要消耗金属的质量分别为：

需要金属铁的质量＝1g÷＝28g；需要金属锌的质量1g÷＝32.5g；需要金属镁的质量＝1g÷＝12g；需要金属铝的质量＝1g÷＝9g；铜不与稀硫酸反应；

根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，由实际实验中两种金属混合物10g与足量稀硫酸反应后生成了lg氢气，可判断混合物中两种金属只可能为金属镁与铝的混合物；

故选：C。

12、下列属于置换反应的是（ 　　）

A、H2+CuOCu+H2OB、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C、HCl+NaOH═NaCl+H2OD、2Mg+O22MgO正确答案

A

解析

解：A、H2+CuOCu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。

B、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。

C、HCl+NaOH═NaCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。

D、2Mg+O22MgO，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。

故选：A。

13、R为金属，发生如下反应：R+CuSO4═Cu+RSO4．下列说法错误的是（ 　　）

A、该反应为置换反应B、R的金属活动性比Cu强C、该金属可以是AlD、若R为Fe，反应后溶液的质量会减小正确答案

C

解析

解：A、置换反应指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，由题中所给反应可知该反应为置换反应，故A正确；

B、在金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来，因为金属R能把铜置换出来，所以R比铜活泼，故B正确；

C、若金属R为铝，而铝的化合价为+3，硫酸根的化合价为﹣2，所以生成物中硫酸铝应为Al2（SO4）3，而不是AlSO4，故C不正确；

D、若R为Fe，根据化学方程式可知，反应前的硫酸铜溶液中硫酸铜的相对分子质量为，而生成物中硫酸亚铁溶液中硫酸亚铁的相对分子质量为，所以反应后溶液的质量会减小，故D正确。

故选：C。

二、填空题（共5小题，共41分）

14、(14分)以下是某同学进行的两个实验探究

实验一：从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：

（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为　　．

（2）金属C是　，操作a的名称是　　．

（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式:　　．

实验二：研究镁条与稀盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化步骤

（1）实验前需对镁条进行打磨，目的是　　．

（2）检查图1装置的气密性．

（3）将镁条放入锥形瓶中，将注射器中的稀盐酸部压入锥形瓶中，使之反应，发生反应的化学方程式为　　．

（4）观察注射器活塞运动变化情况，绘制出注射器内收集到的气体体积变化与时间关系的图象如图2所示．则t1～t2时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是　　．t2～t3时间内注射器内气体体积逐渐减少的原因　　．

正确答案

实验一：

(1)ABC；

(2)Ag；蒸发结晶；

(3)Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑．

实验二：

(1)去除表面的氧化镁等杂质．

(3)Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；

(4)盐酸的浓度减小；温度降低，气体体积减小．

解析

解：实验一：（1）在金属活动性顺序中，铜、银排在氢的后面，所以不能与酸反应放出氢气，由题意可知三种金属中只有A能与稀硫酸反应生成无色气体和A的盐溶液，所以我们判断A是Mn；金属B、C的混合物加入足量的含硝酸银的回收液中，过滤后得到金属C，说明金属C不能与硝酸银溶液反应，金属B能与硝酸银溶液反应，我们在教材中学过“在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来”，所以我们得知金属B的活动性大于金属C的活动性，又因为在金属活动性顺序中，铜排在银的前面，所以B是Cu，C是银.

（2）我们得知金属B的活动性大于金属C的活动性，又因为在金属活动性顺序中，铜排在银的前面，所以B是Cu，C是银；要想从A的盐溶液中得到A的硫酸盐晶体，我们可以采用蒸发结晶的办法．

（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，硫酸根显﹣2价，又因为金属A我们已得知是Mn，所以A的硫酸盐的化学式是MnSO4.

实验二：（1）镁的化学性质较活泼易在其表面形成氧化镁保护膜，打磨后有利于反应的进行.

（3）镁和盐酸反应的方程式是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑.

（4）t1～t2时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是盐酸的浓度减小．t2～t3时间内注射器内气体体积逐渐减少的原因是温度降低，气体体积减小.

15、(4分)在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量得铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生．则反应后所得溶液中含有的金属离子有　　；有关反应的化学方程式为（写出一个即可）．　　．

正确答案

Al3+、Fe2+；Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag．

解析

解：由于金属活动性顺序是：铝＞铁＞铜＞银，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Al（NO3）3混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应而不能与硝酸铝发生反应；因为向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有AgNO3、Cu（NO3）2，因为铁和AgNO3、Cu（NO3）2反应时生成的是Fe（NO3）2，所以滤液肯定中有Fe（NO3）2；又因为铁不能从Al（NO3）3液中置换出铝，所以滤液中肯定含有Al（NO3）3．所以，溶液中含有的金属离子有：Al3+和Fe2+，有关反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag，Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu，Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑．

16、(9分)有甲、乙、丙三间工厂，排放的大量废水中各含有硫酸铜、氯化锌和盐酸中的一种，现分别向三厂废水的滤液中加入表面磨光的铁丝，观察现象：

（1）甲厂的滤液中，铁丝表面有红色物质生成，则甲厂废水含　　；

（2）乙厂的滤液中，铁丝表面有气泡产生，则发生反应的化学方程式是：　　．小浩用5.6g含有铝、铜、镁中的一种或几种金属杂质的铁粉，跟足量的乙厂滤液完全反应时，生成0.2g氢气，则此铁粉中一定含有的金属杂质是　　；

（3）丙厂的无明显现象；通过这些反应说明铁、锌、铜中金属活动性由强到弱的顺序是．

正确答案

(1)硫酸铜（或CuSO4）；

(2)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；铜（或Cu）；

(3)锌＞铁＞铜（或Zn＞Fe＞Cu）．

解析

解：（1）铁丝表面有红色物质生成，可以判断是铁与硫酸铜反应的结果，因此甲厂废水中含有硫酸铜；

（2）铁比表面有气泡产生，可以判断是铁与盐酸反应的结果，则反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；

根据铁与盐酸反应的化学方程式可计算得5.6g铁完全反应恰好生成0.2g氢气，而题中明确说明铁粉不纯含有杂质；若铁粉只含有杂质杂，由于铜不与盐酸反应，所以5.6g含铜粉杂质的铁粉完全反应产生氢气的质量一定小于0.2g；若铁粉中不含铜粉只含镁粉或铝粉，等质量的镁、铝与盐酸反应产生氢气的质量都大于铁，因此5.6g含杂质的铁粉完全反应产生氢气的质量一定大于0.2g；综上所述，铁粉中一定含有铜粉，另外还含有镁或铝中的一种；

（3）丙厂废水放入铁粉无现象，说明废水中含有的为不与铁反应的氯化锌；铁不能置换氯化锌中的锌，说明锌的活动性比铁强；铁能置换硫酸铜中的铜，说明铁的活动性比铜强；三种金属活动性由强到弱的顺序为：锌＞铁＞铜；

17、(8分)如图为实验室研究炼铁的化学原理的装置，请回答和该实验有关的问题

（1）A处玻璃管中发生反应的化学方程式为　　。

（2）B处的实验现象　　。

（3）C处酒精灯的作用　　。

（4）现有含杂质的氧化铁样品10克（杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学用上图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：

你认为应选择　　组的数据来计算样品中氧化铁的质量分数，其结果为　　。

正确答案（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）变浑浊；（3）点燃CO，消除其污染；（4）乙、90%解析

解：（1）A处玻璃管中发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以B处的实验现象是变浑浊；

（3）一氧化碳有毒，将其点燃可消除污染；

（4）选择乙组数据计算更为准确，玻璃管中固体减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，则氧化铁为：＝9g，样品中氧化铁的质量分数为：×%＝90%；

18、(6分)铁是工农业生产和人们生活离不开的重要金属材料之一，人类每年都要从自然界的铁矿石中获取大量的铁．铁矿石的种类很多，常见的有黄铁矿、赤铁矿等．

（1）上述二种矿石中，人们通常选用赤铁矿石用于铁的冶炼，你认为可能的原因是 　　；　　（写出两点即可）

（2）现有吨含Fe2O%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为　　吨．

正确答案

(1)含铁量高，生产过程中污染小或资源广；

(2).

解析

解：（1）黄铁矿的主要成分为FeS2，而赤铁矿的主要成分为Fe2O3；两种矿除组成元素明显不同外，其中铁元素的质量分数也不相同：FeS2中Fe的质量分数＝≈46.7%，Fe2O3中Fe的质量分数＝＝70%；

通过以上对比，可推断使用赤铁矿冶炼是因为该铁矿中铁的质量分数高，且不含硫元素冶炼过程中不会产生污染；赤铁矿资源比较广泛；

（2）解法一：吨含Fe2O%的赤铁矿石中含Fe2O3的质量＝吨×80%＝.6吨

.6吨Fe2O3中含Fe元素质量＝.6吨×70%＝.52吨

则含铁96%的生铁的质量＝.52吨÷96%＝吨

解法二：设生成的质量为x

吨×80%×70%＝x×96%

解之得x＝吨

三、解答题（共2小题，共33分）

19、(17分)某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究．

（1）常见金属活动性顺序如下，填写想用的元素符号：

某同学用硫酸铜溶液把“把铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式为　　，该反应的基本反应类型为　　．

（2）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有　　，可能含有　　．

（3）兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示装置进行实验，对生成气体的成分进行探究．

生成的气体中是否含有一氧化碳？

①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间．

②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品．

③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是　　（填字母）．（注：氢氧化钠能与CO2反应，但不能与CO反应，CO2的密度约为1.5g/l，CO的密度约为4.25g/l）

将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用　　，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水　　，可说明气体样品中含有一氧化碳．

正确答案（1）Mg、Ag；Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，置换反应．（2）铜，铁，锌．（3）③d；氧化铜，变浑浊．解析

解：（1）由金属的活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，在金属活动顺序表空格内应填入Mg、Ag；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；

（2）锌会与硝酸铜、硝酸亚铁反应生成硝酸锌、铜、铁，将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，应该是硝酸锌，所以滤渣中一定含有铜、铁；

（3）除去气体样品中的二氧化碳，应将气体通入到氢氧化钠溶液中，由于一氧化碳的密度小于水的密度，可通过右边长导管将氢氧化钠排出，将气体收集在集气瓶中，所以，最为合理装置是d；故填：d；

为了验证生成的气体中是否含有一氧化碳，A中应加入的固体是氧化铜，实验的现象是B中澄清石灰水浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳等．在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳．

20、(16分)同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题．

（1）填表

结论：金属活动性Al　　Fe　　Cu（填“＞”或“＜”）

（2）将铝丝插入前应进行的操作是　　；

（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论．小华要补充的实验是　　．

正确答案

(1)填表如下:

结论：＞；＞；

(2)用砂纸打磨铝丝，除去表面致密的氧化铝保护膜；

(3)在试管中取少量盐酸；插入铜丝；充分作用．

解析

解：（1）铁和盐酸反应得到浅绿色氯化亚铁溶液和氢气，现象是在铁丝的表面产生气泡，溶液变浅绿色；铜不能与氯化亚铁溶液反应，铝的活动性比铁强，能置换出氯化亚铁中的铁生成无色的氯化铝溶液和铁；通过上述实验能比较出铝、铁、铜三种金属的活动性顺序是：铝＞铁＞铜；所以填表如下：

（2）铝表面有一层致密的保护膜，将铝丝插入前需先用砂纸打磨，除去铝丝表面的氧化铝．

（3）由上述实验已经得出：Al＞Fe＞H，Al＞Fe＞Cu，没有比较铜与氢的关系，所以补充铜丝与盐酸的反应即可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论，故小华要补充的实验是把铜丝插入稀盐酸中．

特别声明：本